آکسیجن عنصر آکسیجن کی سب سے عام عنصری شکل ہے۔ اس کا مالیکیولر فارمولا O₂ ہے، اور اس کا رشتہ دار مالیکیولر ماس 32 ہے۔ معیاری حالات کے تحت، آکسیجن کے دو ایٹم بانڈ ہو کر آکسیجن گیس-ایک بے رنگ، بے بو اور بے ذائقہ ڈائیٹومک گیس بناتے ہیں۔ آکسیجن ہوا کا ایک جزو ہے، جو اس کے حجم کا 20.9 فیصد ہے۔ آکسیجن ہوا سے زیادہ کثافت ہے۔ معیاری حالات میں، اس کی کثافت 1.429 g/L ہے۔ یہ پانی میں حل پذیر ہے، حالانکہ اس کی حل پذیری کافی کم ہے-تقریباً 30 ملی لیٹر آکسیجن 1 لیٹر پانی میں گھل جاتی ہے۔ 101 kPa کے دباؤ پر، آکسیجن تقریباً -180 ڈگری پر ہلکے نیلے رنگ کے مائع میں تبدیل ہو جاتی ہے، اور تقریبا -218 ڈگری پر برف کے ٹکڑے کی طرح، ہلکے نیلے ٹھوس میں تبدیل ہو جاتی ہے۔
آکسیجن ایک مضبوط آکسیڈائزنگ ایجنٹ کے طور پر کام کرتی ہے، جو کیمیائی رد عمل کے دوران الیکٹرانوں کو قبول کرنے کی صلاحیت رکھتی ہے۔ یہ خصوصیت اسے متعدد کیمیائی عملوں میں ایک اہم کردار ادا کرنے کی اجازت دیتی ہے، بشمول دہن کے رد عمل، سنکنرن کے عمل، اور سیلولر تنفس۔ آکسیجن اور دیگر مادوں پر مشتمل رد عمل عام طور پر کافی مقدار میں توانائی جاری کرتے ہیں، جس سے اس بات کی بنیاد بنتی ہے کہ حیاتیاتی جاندار کس طرح ATP (خلیہ کی توانائی کی کرنسی) پیدا کرتے ہیں۔ حیاتیاتی طور پر، آکسیجن ایک اہم ری ایکٹنٹ ہے جو سیلولر سانس کے دوران استعمال ہوتا ہے۔ یہ نظام تنفس کے ذریعے جانداروں کے ذریعے سانس لیا جاتا ہے اور نامیاتی مرکبات کو آکسائڈائز کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے، اس طرح توانائی، کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی خارج ہوتا ہے۔ یہ عمل کثیر خلوی حیاتیات کی بقا کے لیے بنیادی ہے، جس سے وہ پیچیدہ زندگی کے افعال کو برقرار رکھنے کے قابل بناتا ہے۔
انسانی زندگی کو برقرار رکھنے کے علاوہ، آکسیجن کو طبی امدادی کارروائیوں میں بڑے پیمانے پر استعمال کیا جاتا ہے۔ مزید برآں، آکسیجن ایندھن کے دہن کے لیے ناگزیر ہے اور اس کا وسیع پیمانے پر استعمال مختلف صنعتی ایپلی کیشنز، جیسے اسٹیل بنانے، گیس ویلڈنگ، کیمیائی مینوفیکچرنگ، اور خلائی تحقیق میں ہوتا ہے۔
